ENTRADA 1: Identificación de una fuente de mayor relevancia

LOS ENLACES QUIMICOS.

Los materiales que nos muestra a diario nuestro medio, son compuestos de elementos que están unidos por enlaces químicos.

Estos enlaces químicos se definen como la unión de dos o más átomos que buscan alcanzar la estabilidad, es decir, los átomos tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tratando de parecerse al gas noble más cercano, de esta manera, los átomos ceden, ganan o comparten electrones para cumplir esta regla conocida como regla del octeto.

En la creación de enlaces entre los átomos, La configuración electrónica cumple un rol muy importante pues depende de los electrones de valencia que se encuentran en los orbitales más exteriores la interacción con los electrones de otros átomos. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introducen en la esfera electrónica del otro.

Las fuerzas atractivas que unen los elementos que conforman un compuesto, determinan el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

TIPOS DE ENLANCES

Partiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará, para esto debemos tener claro algunos conceptos:

La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene uno de sus átomos para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto.
Se llaman elementos electropositivos aquellos que sus átomos tienen tendencia a ceder electrones transformándose en cationes. A diferencia de estos, los elementos electronegativos son los que sus átomos tienen una gran tendencia a atraer con gran facilidad electrones, transformándose en aniones.

Enlace iónico o electro-valente:
Este enlace resulta de la transferencia de uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, formando así, una fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2, se formará un enlace iónico. Por lo general esto se da entre interacciones de un elemento metal y un no metal.

Enlace covalente:
Se produce cuando los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con la regla del octeto, entre estos atomos, la diferencia de electronegatividad es pequeña, es decir, la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 2,0.

Enlace metalico:
Como su nombre lo indica, es aquel enlace que une los átomos de los elementos metálicos entre sí. Los electrones presentes en este enlace pueden moverse libremente, creando la cualidad que tienen los metales de poseer conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

PAGINA DE INTERES SOBRE EL TEMA
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html

ARTICULO DE REVISTA RELACIONADO
EL CATOBLEPAS revista critica del presente.
El Catoblepas • número 90 • agosto 2009 • página 2
Autor: Gustabo Bueno.

http://www.nodulo.org/ec/2009/n090p02.htm

PREGUNTAS PARA AMPLIAR EL TEMA

-¿Qué determina que unos enlaces sean más fuertes que otros?
-¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?
-¿Qué diferencias presentan los tipos de enlace enlace iónico y enlace covalente respecto a la electronegatividad y la polaridad?
-El agua pura y la sal no conducen la electricidad, sin embargo cuando disolvemos sal en agua obtenemos una sustancia que resulta ser buena conductora de la electricidad;¿Cuál supones que sea la causa de esto?

BIBLIOGRAFIA
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html
http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_2.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm